【题目】化学反应N2+3H22NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是( ）

A．N2(g）+3H2(g）2NH3(l）△H=2(a-b-c） kJ/mol

B．N2(g）+3H2(g）2NH3(l）△H=2(b-a） kJ/mol

C．N2(g）+ H2(g）NH3(l）△H=(b+c-a） kJ/mol

D．N2(g）+H2(g）NH3(g）△H=(a+b）kJ/mol

【题目】200mL 0.3molL﹣1的K2SO4溶液和100mL 0.2molL﹣1的Fe2（SO4）3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO 的物质的量浓度为（ ）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.45 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

A．N4与N2互称为同位素

B．N4属于一种新型的化合物

C．N4化学性质比N2稳定

D．1mol N4气体转化为N2时要放出882kJ能量

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素

回答下列问题：

（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。

A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。

（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。

（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。

A.C5H10B.C2H6OC.C2H4Cl2D.C3H8

【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B.该反应是应是复分解反应
C.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同

①Zn为正极，Cu为负极；

②H+向负极移动；

③电子是由Zn经外电路流向Cu；

④Cu极上有H2产生；

⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol；

⑥正极的电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+．

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

①金刚石比石墨稳定

②石墨比金刚石稳定

③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低

A.②③B.①③C.②④D.①④

A.能使溴水褪色B.易溶于水C.甲烷可作燃料D.能发生加成反应