【题目】氯气是一种黄绿色气体．1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；
（1）若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是 ．
（2）现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算：
①生成的Cl2在标准状况下的体积．
②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．

A. 图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B. 图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C. 图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

D. 图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与12C性质相同

C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同

【题目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
（1）是化合反应又是氧化还原反应的 ．
（2）是分解反应又是氧化还原反应的 ．
（3）是氧化还原反应又是置换反应的 ．
（4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式 ．
（5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式 ．

【题目】完成以下计算：
（1）3.01×1023个氨分子的质量为： ．
（2）标准状况下，L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．
（3）2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为 ．

（1）已知：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1

对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。

（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0。820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K＝1.0。

①平衡时，甲容器中CO的转化率是____________。比较下列容器中CO的转化率：乙________甲；丙________甲(填“>”、“＝”或“<”)。

②丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度____________(填“升高”或“降低”)，平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C.乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料

D.石油和煤都是可再生的化石燃料

A. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化

B. 在通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应

C. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13，还是CC14，都属于取代反应

D. 甲烷的四种有机取代物都不溶于水

（1）向NaCN溶液中通入CO2能发生反应：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，说明酸性：HCN__________H2CO3(填“＞”或“＜”）。

（2）含CN-浓度较低的废水可直接用FeSO4·7H2O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为592 g·mol-1，则M的化学式为___________________。

（3）pH在7.510之间且铜作催化剂的条件下，用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为______________。

（4）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下图所示：

①第一阶段的中间体CNCl中碳元素的化合价为__________________。

②某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7 mg·L-1，处理10m3这样的废水，理论上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。

A. Si B. SiO2

C. Na2SiO3 D. SiCl4