(1) Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是_________。结晶得到的钼酸钠晶体是粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是_________________(填名称）。

(2)灼烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；若反应中生成36.0 gMoO3，反应中，转移电子的数目为____________。

(3)尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是_______________(填序号）。

a.Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

(4)加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_____________________。

(5)利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式_____________________。

A.盐酸B.氢氧化钠C.醋酸D.氨水

A.增加A的物质的量B.升高体系的温度

C.减少C的物质的量浓度D.增大体系的压强

A. Cu和稀硝酸 B. Zn和浓硝酸 C. Fe和浓硫酸 D. Al和稀硫酸

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）

A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B. 恒压，通入稀有气体，反应速率不变

C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是cl、c2，则时间间隔t1t2内，SO2(g)消耗的平均速率为 v=

根据以上信息，回答下列问题：

(1) 上述离子中，不能确定是否含有的离子是_______________，若要用实验证明该离子一定不存在，最可靠的化学方法是______________________。

(2)写出下列反应的关离子方程式：

①中生成气体A：_______________________。

②生成沉淀I：____________________________。

(3)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n(H+)=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种，当X溶液中不能确定的离子是__________，沉淀C的物质的量为______________。

Ⅱ.辉铜矿的主要成分是Cu2S，从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

(1)浸取时的反应为：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化如图。其原因是_________________。

353K时，向FeCl3浸取液屮加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为_______________， CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(2)CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式为__________________。

A. 食盐 B. 火碱 C. 胆矾 D. 草木灰

【题目】一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 容器I、II中正反应速率相同

B. 容器I、III中反应的平衡常数相同

C. 容器I中CO的物质的量比容器II中的多

D. 容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和等于1

【题目】X、Y、Z、M、N、q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.金属性：N＞Q
B.最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N
C.简单离子半径：Q＞N＞X
D.原子序数：Z＞M＞X＞Y

A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极