A. 盐和盐的反应 B. 碱性氧化物和水的反应

C. 酸与碱的反应 D. 酸性氧化物和碱的反应

①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3

A. 碱——①④ B. 纯净物——③④⑤

C. 盐——①⑥ D. 混合物——②⑤

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

A. 乙醇溶液 B. 牛奶 C. 硫酸铜溶液 D. 蔗糖溶液

（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。

（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。

（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。

（4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。

（5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： ______________。

A.SB.NC.PD.Cl

【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB

D. 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时

（1）二氧化硫是一种污染性气体，工业上常利用Fe2+的催化作用，常温下使SO2转化为SO42－，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： _____________________________。

（2）ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

①氯化钠电解槽内的阳极产物为：__________。

②二氧化氯发生器所产生的气体中二氧化氯的体积分数为：__________。

③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。

A. A－x＋n＋48 B. A－x＋n＋24 C. A－x－n－24 D. A＋x－n－24

A.原子核外电子排布呈周期性变化B.化合价呈周期性变化

C.单质熔沸点呈周期性变化D.原子半径从小到大的周期性变化