（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_______________________________________

（2）(H3PO2)中，磷元素的化合价为_________________

（3）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：________填化学式)

（4）已知：甲醇脱水反应 ①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应

②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇异构化反应

③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 △H＝________kJ·mol－1

（5）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：______，理由是：__________

（1）基态锌原子的价电子排布式是_______。

（2）根据元素周期律,电负性Se____S,第一电离能Se____As(填“>”或“<”)。

（3）H2Se的分子构型是____,其中硒原子的杂化轨道类型是____。

（4）H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42 ℃),其原因是________________。

（5）晶体Zn为六方最密堆积,其配位数是____。

Ⅱ 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:

（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。

（2）1 mol N2F2含有____ mol σ键。

（3）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含____ mol配位键。

（4）安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。

①写出与N2互为等电子体的分子________。

②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧原子的配位数为____,Na2O晶体的密度为______(只要求列算式,不必计算出结果)，Na+ 与O2－间的最短距离为_____pm。

A. 可吸入颗粒物 B. 一氧化碳

C. 二氧化硫 D. 二氧化氮

A. 氢氧化钠固体 B. 二氧化碳气体 C. 铜丝 D. 氨水

A. Na2O B. NaOH C. NH3 D. CaBr2

请回答下列问题:

（1）图1是常温下1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:____________________________。

（2）如图2，在恒温、恒容的密闭容器中,通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH。

①在0~60 s时间段,反应速率v(N2O4)为____ mol·L-1·s-1。

②温度升高,混合气体的颜色变深,则ΔH____0(填“>”或“<”)。

③改变条件重新达到平衡时,要使N2O4的体积分数变大,可采取的措施有____(填字母)。

a.向混合气体中通入N2O4 b.升高温度

c.向混合气体中通入NO2 d.使用高效催化剂

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2,发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液。

①A、B两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_________________。

(HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。

②可使A、B两溶液的pH相等的方法是____(填字母)。

a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH

（4）铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量为____。

A. 等于4.0gB. 等于3.60gC. 大于4.0gD. 等于0.36g

A. CO B. CO2 C. H2 D. SO2

A. X的气态氢化物的热稳定性比氧的强

B. 元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

C. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

D. 等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应,前者产生的氢气多

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
A.常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NA
B.标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA
C.标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L
D.50℃、1×105Pa下6g NO2与0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子