（1）H2O2的电子式___________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

（______）MnO4－＋（______）C2O42－+______＝（______）Mn2+＋（______）CO2↑＋________。

Ⅱ．SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如图:

已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡。

（1）写出物质A的名称:_____。

（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是___________(用化学方程式表示)。

（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式: _________。

（4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:___________________。 该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是______________。

A．1.0molB．1.6 molC．2.2 mol D．2.4 mol

A. 硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 铝

①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠

②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③电冶铝时，原料是氯化铝

④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

A．②③ B．①③ C．① D．②③④

A. SiC B. Si2C3 C. Si3C2 D. SiC2

【题目】对于化学反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中，判断下列条件的改变引起该反应的正反应速率的变化(用“增大”“不变”“减小”表示)及平衡的移动（用“正向”“逆向”或“不”表示）。

A．体积不变充入N2使压强增大ν正__________,平衡__________移动。

B．压强不变充入氩气使体积增大ν正__________________,平衡__________移动。

C．增大体积使压强减小ν正__________________,平衡__________移动。

A. Na2CrO4 B. Na2Cr2O7 C. Na2Cr2O4 D. Na2CrO7

A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性

A.加盐酸B.加硫酸C.加热D.加蒸馏水

A. 酒精 B. 氢氧化钠溶液 C. 纯碱 D. 醋酸