已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。

请回答下列问题：

a.向装置中通入N2；b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；c.点燃酒精灯；d.熄灭酒精灯；e.停止通入氮气；f.关闭分液漏斗旋塞

（1）上述操作的正确排序为_________________________。

（2） B中盛放的试剂是_____，作用是除去________(填化学式）。

（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是____________。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成_____________。

（5）整个过程持续通人氮气的作用_______________。

A. 18O原子核内的中子数为8 B. 16O2和18O2的化学性质几乎相同

C. H216O与H218O质子数不同 D. H2和D2 属于同位素

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 ， 碱性最强的化合物的化学式是 ．
（2）⑤⑦形成化合物的电子式 ． ②形成的最高价氧化物的结构式 ．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 ．
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 ．
（5）②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程： ．

【题目】合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是

A. 该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小

B. 图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d

C. 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

D. 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

A.Mg(OH)2B.CaCO3C.Na2CO3D.Al(OH)3

A.天然橡胶、淀粉B.油脂、蛋白质

C.塑料、纤维素D.纤维素、淀粉

A. 新鲜水果和蔬菜 B. 钙片和维生素D

C. 谷物种皮和胡萝卜 D. 蛋白质和糖类

A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3

C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离C2H5OH与CH3COOC2H5

A.CB.HC.OD.Mn

A. 单质的沸点：Z＞W

B. 简单离子半径：X＞W

C. 元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物

D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应