A. 增大压强 B. 降低温度 C. 提高反应物浓度 D. 使用合适的催化剂

请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题．
（1）X是 ， 它的原子M层电子数是 ．
（2）表中元素原子半径最大的是 ．
（3）Y在元素周期表中的位置是第周期第族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程 ．
（4）氮气中氮原子之间的化学键属于键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是NA ．
（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是 ， 请用化学方程式说明这一结论 ．
（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ． 由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是 ．

A. Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应

B. 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应

C. 只有吸热反应的发生才需要加热条件

D. 放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

【题目】某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．
请回答下列问题．
（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是 ．
（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是 ．
（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到 ， 原因是 ．
（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？ 甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．
乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．
你同意的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量 ， 观察现象．

A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④③②① D. ③②①④

A. Fe被氧化 B. CuSO4是还原剂

C. Fe是氧化剂 D. CuSO4发生氧化反应

A．肯定有O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

A. a（为氢硫酸中通入氯气） B. b（为亚硫酸中通入氧气）

C. c（为氢硫酸中通入氧气） D. d （为亚硫酸中通入氯气）

请回答下列问题：
（1）x 的值是；
（2）0﹣50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是；
（3）250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是；
（4）250s 时，容器中Cl2的物质的量是 ， PCl5的物质的量是 ， PCl5的转化率是 ．

A. 常温下，将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量，水的电离程度增大

B. 将CH3COOH溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C. HCl是强电解质，所有盐酸中不存在电离平衡

D. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小