A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能确定

A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

（Ⅱ）1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，

则下列说法正确的是（　　）

A. （I）和（II）产物均不同 B. （I）和（II）产物均相同

C. （I）产物相同，（II）产物不同 D. （I）产物不同，（II）产物相同

A. 简单离子半径：W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

A. Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应

B. NH3·H2O溶于稀H2SO4

C. KOH溶液和CH3COOH溶液反应

D. Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应

【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品．现有以下转化如图1：

（1）聚乙烯的结构简式为；
（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：
② ， 反应类型是
③ ， 反应类型是
（3）实验室用如图2装置制备乙酸乙酯：
试管中碎瓷片的作用是；导管a的作用是导气和；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 ．

A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲： 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二．
乙： 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．
丙： 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置为 ， 请写出BC2分子的电子式： ．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应： ．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应： ．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象为：
①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为；
②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀．请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是ab ．

【题目】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．

请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2 ， 该反应的化学方程式是
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 ．
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
[将B中反应后的固体溶于水] [白色固体] [仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4]上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
请简要说明两点理由：①； ② ．

A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++CuFe2++Cu2+

C．CA（HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl（OH)3+3H+