①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

当反应达到平衡时，c(H2)=1．9 mol·L－1,c(CO)=0．1 mol·L－1。则下列叙述正确的有

A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c(CO2)=c(H2)

C．平衡时气体平均相对分子质量约为23．3

D．其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低

【题目】某有机物的结构简式如图 ，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）
A.一定条件下，能发生加聚反应
B.1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应
C.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D.该有机物苯环上的一溴代物有3种

【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）

A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法
B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

（1）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化转化器中被CO还原成N2排除。写出NO被CO还原的化学方程式：________________。

（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1

完成该方法中主要反应的热化学方程式

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。

②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度过低会影响反应速率，但温度也不宜过高，原因是___________________。

③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如图所示，则X是________________ (填化学式)。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________________ 。

⑵含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。

【题目】吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品，吗啡分子含C：71.58%、H：6.67%、N：4.91%、其余为O．已知其相对分子质量不超过300．试求：
（1）吗啡的相对分子质量；
（2）吗啡的化学式 ．

A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

B.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D.弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关

A. 4L 0.5 mol/LNaCl溶液 B. 1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液

C. 0.8L 0.4 mol/LNaOH溶液 D. 2L 0.15 mol/LNa3PO4溶液

A.燃烧热是指1mol物质燃烧所放出的热量

B.燃烧热是指常温下，可燃物燃烧放出的热量

C.燃烧热是指1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D.燃烧热随化学计量数的改变而改变

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4