请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1

则M、N相比，较稳定的是 。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a 238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 。

A.碳具有还原性，可与氧化铁反应炼铁B.浓硝酸具有酸性，可用来钝化铁、铝

C.乙醇易挥发，可用于溶解油污D.明矾在空气中稳定，可用于净化水体

A. 碱——①④ B. 混合物——②③

C. 电解质——③④⑤ D. 盐——②⑥

（1）该反应的化学方程式为_________

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_________．

（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的______倍；

②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________（填“增大”“减小”或“相等”）．

（4）此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的状态是_______。

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理

A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤

【题目】将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL﹣1min﹣1 ， 下列说法正确的是（ ）
A.反应速率v（B）=0.25 molL﹣1min﹣1
B.该反应方程式中，x=1
C.2min时，A的物质的量为1.5mol
D.2min时，A的转化率为60%

A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、NO3-

C．K+、Na+、Cl-、AlO2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

A. 用沸水冲泡洗衣粉

B. 用含氯较高的自来水

C. 室温时，用软水溶解洗衣粉

D. 和其他洗涤剂混合使用

A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B. 少量的金属钠保存在煤油中

C. 液溴的试剂瓶里加一些水来防溴挥发

D. 新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中