A. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B. 电源B极为负极

C. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

D. 通电后，若有0 .1molH2生成，则转移0.2 mol 电子

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 浸泡在植物油中 B. 浸泡在海水中

C. 置于干燥的空气中 D. 铁钉表面涂一层油漆

PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)　ΔH=-93.0 kJ·mol-1。某温度下,在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:

(1)0～150 s内的平均反应速率v(PCl3)=________mol·L-1·s-1。

(2)该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为____(可用分数表示)。

(3)反应至250 s时,该反应放出的热量为________kJ。

(4)下列关于上述反应的说法中,正确的是______(填字母)。

a.无论是否达平衡状态,混合气体的密度始终不变

b.300 s时,升高温度,正、逆反应速率同时增大

c.350 s时,向该密闭容器中充入氮气,平衡向正反应方向移动

d.相同条件下,若起始向该密闭容器中充入1.0 mol PCl3和0.2 mol Cl2,达到化学平衡状态时,n(PCl5)<0.20 mol

(5)温度T1时,混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如上。其他条件相同,请在上图中画出温度为T2(T2>T1)时,PCl5的体积分数随时间变化的曲线________。

【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是（ ）
①SO2 （NH4）2SO3 （NH4）2SO4
②煤 焦炭 （CO+H2） CH3OH
③C4H10 C2H4
④（C6H10 ）n（淀粉） C6H12O6（葡萄糖） H5OH．
A.①②③④
B.①③④
C.③④
D.①②

A. 在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C. 在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

D. 油脂在碱性条件下水解制肥皂

A.O2和O3B.CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C.12C和13CD.CH4和CH3CH3

A. 氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降

B. 氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失

C. 化合反应肯定不是氧化还原反应

D. 氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变

【题目】某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线．有关分析不正确的是（ ）

A.CaCO3与盐酸的反应为放热反应
B.收集气体最多的时间段为t1～t2
C.平均反应速率：v（t1～t2）＞v（t2～t3）＞v（0～t1）＞v（t3～t4）
D.在t4后，收集到的CO2气体不再增加，一定是碳酸钙已完全反应

A. 升华 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液