【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．
如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由 ， 在导线中电子流动方向为（用a、b表示）．
（2）负极反应式为 ．
（3）电极表面镀铂粉的原因是 ．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ2Li+H2 2LiH
ⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ， 反应Ⅱ中的氧化剂是 ． （均填化学式）
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3 ， 用锂吸收224L（标准状况）H2 ， 则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为 ．
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．

A. 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

B. 使用容量瓶配制溶液时，仰视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

C. 配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

A. 氯气作水杀菌消毒剂

B. 硅胶作袋装食品的干燥剂

C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂

D. 氯化铁溶液用于铜制印刷线路板制作

【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下．请回答下列问题：

（1）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2﹣+O2+4H+═4Cu2++8Cl﹣+2H2O，CuCl2﹣中铜元素的化合价为 ， 该反应中的氧化剂是 ．
（2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是 ．
（3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是 ．
（4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ．
（5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣═2CuCl2﹣+S，反应Ⅰ的产物为和 ． （填化学式）

试回答下列问题：

（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_________。铁在周期表的位置是_________。

（2）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是___________________________。

如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要有_________。

A．陶瓷坩埚 B．铁坩埚 C．三脚架 D．泥三角

（3）操作Ⅱ的名称是__________________。

（4）固体X的主要成分是__________________，沉淀Y的主要成分是__________________。

A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2>Cl2

B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol

C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物：还原产物=1:3

D. 在反应2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移

A. A B. B C. C D. D

A. NO2 B. Cl2 C. SO2 D. N2

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①_______________________；②_______________________；③_______________________。

（2）溶液中共有_______种不同的粒子(指分子和离子)。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L1的是____________，浓度为0.002 mol·L1的是____________。

（4）____________和____________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“=”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为______。