(1)基态Y原子核外有___________种不同运动状态的电子；

Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是____(写元素名称)。

(2)离子X Y-的立体构型是_____;，X2M2分子中X原子的杂化方式是______,1 molX2M2含有___________个σ键；

(3)向RZO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为_____色。反应过程中涉及的离子方程式为：______________________、__________________________。

(4) 从核外电子排布角度解释高温下R2O比RO更稳定的原因 _____________________________

(5)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是_______________________________________________。

(6)如图表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见如图),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是____(填字母)。

a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O

反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。ⅱ.

（1）反应A的热化学方程式是____________________________。

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为_________ kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) _________。

（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________。

②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。

③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化

C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

（3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

（4）某工业废水中含有Hg2+、Cu2+等离子。取一定量的该工业废水，向其中投入一定量的MnS固体，当CuS开始沉淀时，溶液中=____________（结果保留两位有效数字）。

[已知：Ksp(HgS)=6.4×1053，Ksp(CuS)=1.3×1036，Ksp(MnS)=2.5×1013。]

①NaOH溶液　②银氨溶液　③新制Cu(OH)2 ④碘水　⑤BaCl2溶液

A. ①⑤ B. ②④

C. ③④ D. ①②④

A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增加浓度

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+

D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH-+ H2↑

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

A. NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B. K+、Fe3+、Cl-、OH-

C. K+、Na+、CO32-、SO42-D. Na+、K+、NO3-、SO42-

【题目】铜锌原电池装置（见图），下列分析正确的是（ ）

A.一段时间后两烧杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均减小
B.原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
C.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

A．乙炔 B．乙烷 C．乙烯 D． 1，3-丁二烯