A.NH4++H2ONH3·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-

C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O

A. 相对分子质量 B. 物质的量浓度

C. 溶液的质量分数 D. 溶液密度

A. 8g NH3 B. 10g O2 C. 30g Cl2 D. 1g H2

A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B. 通常状况下，1摩尔气体的体积约为22.4L

C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同

【题目】常见铅蓄电池是二次电池，其电极材料分别为Pb和PbO2，电解液为稀H2SO4溶液，工作时的总反应式为Pb ＋PbO2 ＋ 2H2SO4 2PbSO4 ＋2H2O。请依据上述情况判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是________________。

（2）请依据两极材料和总反应，写出放电时正极反应是______________。

（3）请依据总反应式和正极反应式，写出放电时负极反应是________________________。（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向______极；电流方向从______极流向______极。

（5）放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示AmC的形成过程 ．
（2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的还原性强弱顺序为： ， （用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为 ．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： ．
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式 ． 该溶液的溶质含有的化学键类型是 ．
（5）HmD和 HmC沸点较高的是（填化学式），原因是 ．
（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．

【题目】氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3 ， 请回答下列问题：
①比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+）r（N3﹣）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na3N与水反应属于反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；
③Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为；
④写出化合物Na3N的电子式： ．

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

A. 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 1000 mL 2 .5mol/L NaCl溶液

C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D. 300 mL 5 mol/L KClO3溶液

下列说法不正确的是

A. 步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧

B. 步骤②反应的离子方程式为：2I- +2H++H2O2 =I2+2H2O

C. 步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D. 若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化