（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．

（2）肼与盐酸反应可生成N2H6Cl2 ， N2H6Cl2的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．

（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________．

若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：

①所得固体溶入浓盐酸中； ②________

（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）

（2）过氧化钠的电子式________

（3）选出下列说法中正确的_____________

①氧化物都能与酸或碱的溶液反应

②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

③由相同元素组成的物质一定是纯净物

④浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体

⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口

⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应

⑧SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性

（4）结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因________

（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________．

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 ．
（2）元素⑧的名称为 ， 其最高价氧化物的水化物的化学式为 ．
（3）元素③与元素⑧形成的化合物的电子式为 ．
（4）非金属性最强的元素是（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是（填元素符号）；元素①单质与水反应的离子方程式是 ．
（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物为水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 ．
（6）能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．

A. 乙烯与氯化氢加成 B. 等量的乙烷与氯气取代

C. 乙烯与氯气加成 D. 乙烯加氢后再氯代

（1）①C60属于__________晶体，石墨属于_________晶体。

②C60晶体、石墨和金刚石的熔点由高到低的顺序是_________。

（2）C60是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一个典型代表，它的应用十分广泛，涉及光学、信息学、药物学、催化、储氢、超导等。

①目前，化学家已经找到十余种富勒烯家庭成员，如C28、C32、C50、C60……，它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，多面体遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。则C80晶体结构中正五边形有_______个，C80晶体共有_____条棱。

②下列物质不属于富勒烯家庭的有_________（填序号）

A. C18 B. C44 C. C72 D. C83

（3）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性，其晶胞结构如图所示（其中·为碳原子，O为硅原子），每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有____个；设晶胞边长为a nm，密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为_______。（用含a、b的式子表示）

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

（1）操作a应选用下列哪种方法或装置：_____

A. B. C. D.

（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________

（3）“酸浸”时所加入的酸是________（填化学式）．

（4）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________

（5）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________

（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是____（写出一点即可）．

（7）NiSO47H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为________．

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN RCOOH

（1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式________。

（2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。

（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。一定条件

（4）写出一种符合下列条件的D．的同分异构体的结构简式________________。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子

②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。

（5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。______________

合成路线流程图请参考如下形式：

A.气体从低密度处向高密度处扩散B.水由低处向高处流

C.煤气的燃烧D.室温下水结成冰

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 1∶3 D. 3∶1

石墨 石墨稀

（1））石墨、金刚石、C60等互称为___________________；

（2）已知25℃,101KPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨) + O2(g) = CO2(g)；△H=－393.51kJ.mol-1

C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)；△H=－395.41kJ.mol-1

C(金刚石)=C(石墨);△H =________kJ/mol

（3）石墨和金刚石相比，更稳定的是：________________；

（4）请用化学知识解释科学家为什么可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯： _______________。

（5）12g石墨烯中含有___________NA个如图所示的六元环。