部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需__________________________________。

（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是____________________（填序号）

a.定容时俯视刻度线 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线

c.当容置瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀 d.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。

（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交换的杂质离子是_____________________。

（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）

____________________________________________________________Na2SO4.

A.己烯、己烷、四氯化碳B.乙醇、乙酸、四氯化碳

C.己烷、乙醇、四氯化碳D.己烷、乙醇、乙酸

A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 长颈漏斗

A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS

D．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀

A．IO4－作氧化剂

B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

A. 同分异构体的相对分子质量相同，结构不同，化学性质一定相似

B. 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验尿液中是否含糖

C. 向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解

D. 油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，它们都是高分子化合物

【题目】某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行试验并得到下表实验结果：

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由极流向极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极 流向A极，表明负极是电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明
A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀
B.铜的腐蚀是会发生的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是
A.相对活泼的金属一旦做负极
B.失去电子的电极是负极
C.烧杯中的溶液，必须是电解质溶液
D.浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）

A. a为电源的负极

B. 负极的电极反应式：Ag-e-+Cl-= AgCl

C. 阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e- = S2O42-+2H2O

D. 当电路中转移电子的物质的量为5×10-5mol时，进入传感器的SO2为1.12mL

A. 物质的量 B. 长度 C. 质量 D. 电流