（1）浸出液是多种硫酸盐的混合液，其中的溶质主要有_____________（填化学式）

（2）除铁时，溶液中的铁转化为难溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,写出该反应的化学方程式_____________

（3）“除钙、镁”的反应原理如下：

MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4

已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10, Ksp（MgF2）=7.40×10-11,加入过量NaF溶液反应完全后过滤，滤液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。

（4）“沉淀”表面吸附的杂质离子主要有SO42-、F-、______和______，“操作X”包括_______和_________

（5）二水草酸钴在350℃进行分解时，先脱除结晶水，形成无水草酸钴结晶体。然后分解出二氧化碳，获得金属钴，写出反应方程式：__________________

A.c(H＋)B.Ka(HF)C.c(HF)D.n(H+)

（1）使用现代“铅笔”写字时，在纸上留下“笔划”的有效成分是_________

（2）醋酸铅因其有甜味而在中医中被称为“铅糖”，它有剧毒但能入药。已知CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠混合后反应的离子方程式为：Pb2++2CH3COO-﹦（CH3COO）2Pb，该反应能够发生的主要原因是_____________。

（3）铅能形成多种氧化物。

①铅的氧化物Pb3O4可看作是2PbO·PbO2, Pb3O4与过量硝酸反应的化学方程式为Pb3O4+4HNO3﹦PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,则PbO2是_____（填“酸”“碱”或“两”）性氧化物。

②PbO俗称密陀僧，可用于治疗多种疾病，它与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2，该反应的离子方程式为_________________________________。

（4）PbSO4是铅蓄电池（构成Pb- PbO2-H2SO4）中的重要物质，写出充电时PbSO4被还原为某一电极材料的电极反应式：_____________________________；当阳极质量减轻96g时，理论上电路中转移的电子数为______NA（设NA为阿伏伽德罗常数的值）

反应①：O3O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为K1；

反应②： [O]＋O32O2 ΔH＜0 平衡常数为K2；

总反应： 2O33O2 ΔH＜0 平衡常数为K。

下列叙述正确的是( )

A. 降低温度，K减小 B. K＝K1＋K2

C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 压强增大，K2减小

A. 锥形瓶 B. 容量瓶 C. 电子天平 D. 漏斗

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5kJ·mol-1

③H2O(l)= H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方式程为____________________。

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

①据图判断该反应的△H_____0（填“﹥”“﹤”“﹦”）,理由是： __________________________。

②温度为T1时，0～10min内，NO2的平均反应速率v(NO2)=________________。

③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_______（填字母序号）。

A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液。工作一段时间后，该电池正极附近溶液pH_____（填增大、减小或不变），负极的电极反应式为__________________________。

（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似；常温下，将amol·L-1的HN3与b mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),则该混合物溶液呈_______（填酸、碱、中）性，溶液中c(HN3)=________ mol·L-1

A. 粮食酿酒 B. 煤的干馏 C. 钢铁生锈 D. 石油分馏

A．降低体系温度 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

A.氧化还原反应：元素化合价是否变化

B.共价化合物：是否含有共价键

C.强弱电解质：溶液的导电能力大小

D.金属晶体：晶体是否能够导电

A. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023

B. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol

C. 1molNH3所含原子数约是2.408×1023

D. 标准状况下，2.24LSO3分子数为0.1NA