【题目】化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A.该反应是吸热反应
B.断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量
C.断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1kJ/mol。下列判断一定正确的是(　　)

A. 由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－443.4kJ/mol

B. 由①知，氢气的燃烧热为241.8kJ

C. 反应②中的能量变化可用如图表示

D. 若反应②中改用固态硫，则放热大于20.1kJ

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应速率最快的是（ ）

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A. 酒精──腐蚀品 B. 浓硫酸──剧毒品

C. 汽油──易燃品 D. 烧碱──剧毒品

【题目】在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示：

①该反应的化学方程式是 ．
②反应起始至t，Y的平均反应速率是 ．
③关于该反应的说法正确的是 ．
A．到达t时刻该反应已停止；
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；
C．在t时刻Y的正反应速率等于逆反应速率；
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

A. 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3

B. MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

C. Al2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3

D. Fe2O3FeCl3（aq） 无水FeCl3

【题目】小华同学欲以过氧化氢（H2O2）的分解反应来探究影响化学反应速率的条件．
（1）表是小华的一组探究数据，请回答相关问题：
表：在不同条件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

①在设计探究方案时，小华都考虑了哪些影响反应速率的条件
②从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：
（2）表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题：

①本实验的反应原理是（用化学方程式表示） ．
②本实验的探究目的是 ．

A.用托盘天平称量9.50gNaCl固体B.用50mL量筒量取5.5ml稀盐酸

C.用酸式滴定管量取20.00 ml稀盐酸D.用广泛pH试纸测得某盐酸pH为3.5

A. A B. B C. C D. D