A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 氯化氢

A. 脂肪 B. 水 C. 蛋白质 D. 糖类

A. X原子最外层电子数为5 B. 当有3molX2生成时，转移5mol电子

C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 D. “（ ）”括号中所填的微粒为X-

A. 77 B. 114 C. 191 D. 37

A. 该有机物与溴水发生加成反应

B. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

C. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

D. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

【题目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2 ， C与A生成化合物CA2 ， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2 ． 请回答
（1）写出元素符号B： ， C：
（2）BA2的电子式 ， BA2分子中化学键属于键．．
（3）D2A2的化学式 ．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图为 ．

A. 青蒿素的分子式为C15H22O5

B. 青蒿素不易溶于水，可溶于有机溶剂

C. 青蒿素分子内的一个过氧基团是对付疟原虫的核心基团

D. 青蒿素在一定条件下可发生水解、取代、加成、氧化反应

【实验Ⅰ】制取NaNO2

该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：

（1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为________；写出装置A中发生主要反应的离子方程式：__________。

（2）装置D的作用是____________；

（3）如果没有B装置，C中发生的副反应的化学方程式①_______ 、②______。

（4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度________。

A.将B中的药品换为碱石灰 B.将稀硝酸换为浓硝酸

C.实验开始前通一段时间CO2 D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶

【实验Ⅱ】测定NaNO2样品中NaNO3的含量

步骤：（1）配置KMnO4标准溶液并酸化，酸化KMnO4的酸应选择________（填化学式）

（2）已知在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。（结果保留一位小数）

【扩展实验Ⅲ】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质，进行了如下实验探究。

经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:

（1）提出猜想

①所得气体的成分可能只含________一种;

②所得气体的成分可能含有________两种;

③所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。

（2）实验探究

实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

请回答下列问题：

①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，则仪器接口的连接顺序为______ (填序号)。

②由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：

请通过计算，推断出第一组和第二组的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式：

第一组_________________； 第二组_________________。

A. 硝酸 B. 水 C. 硫酸氢钾 D. 氯化氢气体

（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________；如果是多种成分，可能是__________。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式：_______。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_________ (溶液体积的变化忽略不计)。