【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,

下列分析中正确的是

A. 图I研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响

B. 图II中t0时改变的条件只能是增大压强

C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂

D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A. 反应在c点达到平衡状态

B. 反应物浓度：a点小于b点

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

A. 铝片与稀盐酸反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与水蒸气的反应D. 甲烷(CH4）在O2中的燃烧反应

（1）NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是

甲：_____________其物质的量之比是：__________

乙：_____________其物质的量之比是：__________

（2）在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲：___________；乙：___________。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是___________；

①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1

S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2

△H1__________△H2（填＞＜或“=”，下同）；

②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2

△H1_______△H2；

③4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2

△H1_________△H2

（2）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：

①图中a，b分别代表什么意义？

a.______________ ；b.__________。

②该反应是__________反应（填“吸热”或“放热”）， △H ___________（填“< 0”或“> 0”）。

A. 称量前先调节托盘天平的零点

B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量

D. 用托盘天平可以准确称量至0.1 g

【题目】测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是 ．
（2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

①分液漏斗中应该装（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是 ．
②实验中除称量样品质量外，还需称装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 ．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是 ．
②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为 ．

A. CH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B. CaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液

C. BaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

D. KOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液

A. 用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－ H2↑＋C12↑＋2OH－

B. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C. 向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

D. 将1 mol Fe投入到含3 mol H NO3的稀硝酸溶液中：6Fe ＋ 5NO3－ ＋ 20H＋ ＝3Fe2＋ ＋3Fe3＋ ＋ 11NO↑ ＋10H2O

【题目】某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为 ， C中的现象为 ．
（2）利用上述装置可以设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 ， 则A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中是试剂为 ．
（3）也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 ， 若C中装的是硅酸钠溶液，则小试管中发生的化学反应方程式为 ．
（4）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，可以验证SO2的性．