A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．加热分解

（1）除去CaCl2溶液中的CaCO3 ________。（2）从碘水中提取碘________。

（3）用自来水制取蒸馏水 _________。（4）分离植物油和水______。

A.NH4ClB.NaClC.CuSO4D.Na2CO3

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为molL﹣1s﹣1反应的平衡常数K1= ．

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是
②温度T时反应的平衡常数K2=
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是： ．
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是： ．

A. +3 B. +5 C. +4 D. +6

A.NaClB.NaOHC.NH3·H2OD.H2SO4

A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3

A．摩尔是用于计量微观粒子集体的物理量

B．CO2的摩尔质量为44g

C．0.5mol水中约含6.02×1023个H

D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L

【题目】一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－H2O＋IO－ 慢 ； H2O2＋IO－H2O＋O2＋I－ 快

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 反应速率与I浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂

C. H2O2分解生成1mol O2释放的热量为98kJ D. ν(H2O2)＝ν(H2O)＝ν(O2)

A.风力发电B.火力发电C.燃料电池D.电解炼铝