A.明矾B.漂白粉C.草木灰D.熟石灰

A. FeCl3饱和溶液滴入沸水可制得胶体 B. 胶体粒子直径在1～100 nm之间

C. 胶体粒子可以透过滤纸 D. 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别

【题目】化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（ ）
A.仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B.仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体
C.装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸
D.装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2

【题目】实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCL晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ， 为除去杂质，甲同学设计了如下实验：（已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 ）
（1）上述操作I、II的名称分别为、 ．
（2）进行操作“加入过量的BaCL2溶液”时，如何判断BaCL2溶液已过量，其方法是 ．
（3）操作“加入过量的Na2CO3溶液”的目的是 ．
（4）操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是 ．

【题目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为moL，MgCl2的物质的量为moL，Cl﹣的物质的量为moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 moLL﹣1 ．

【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

已知：2min内，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。

（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。

（2）2.5min内，Q的转化率为______________。

（3）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________

A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度

（4）该反应达到化学平衡状态时___________

A．容器内气体压强保持不变 B．容器内气体密度保持不变

C．容器内气体平均摩尔质量保持不变 D．正反应速率与逆反应速率相等

A. FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. H2O

A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖能发生银镜反应

C.葡萄糖属于高分子化合物D.葡萄糖是人体重要的能量来源

A. 物质中所含的微粒数 B. 表示物质质量的单位

C. 表示物质的量的单位 D. 既是物质的数量单位又是物质质量的单位

A. 常温常压下为气体 B. 能发生氧化反应 C. 不能发生取代反应 D. 易溶于水