回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为__________，反应③的反应类型为_____________。

（2）化合物A的结构简式为____________。化合物D的分子式为_____________。

（3）反应②的化学方程式为_______________________________。

A.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

B.氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构

C.“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化

D.纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维

A. ①②④⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑤D. ①②③④

（1）已知滤渣1中含有一种非金属单质，该非金属单质的化学式为_____________________。

（2）已知二氧化锰与硫化锰的物质的量之比对酸浸时的浸出率有影响，相关实验数据如下表所示。当二氧化锰与硫化锰的物质的量之比为______________时，为最优反应配比。

（3）操作X为蒸发浓缩、______________、过滤，洗涤、烘干，在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4·H2O晶体，其主要目的是_________。

（4）现有10t锰矿，其中MnO2和MnS的含量均为29%，若流程中Mn的损耗率为10%,则最终制得硫酸锰（MnSO4·H2O）_________t。

【题目】“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料．下列关于 Pu的说法正确的是（ ）
A. Pu与 U互为同位素
B. Pu与 Pu互为同素异形体
C. Pu与 U具有完全相同的化学性质
D. Pu与 Pu具有相同的最外层电子数

A.饱和食盐水B.H2SO4溶液C.CuSO4溶液D.CuCl2溶液

（1）①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。

（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为________。

（1）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：

则肉桂酸甲酯的结构简式是_____________ (不考虑立体异构)。

（2）已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：

II．已知烃A在标准状况下的密度为1.25g·L-1。合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示：

请回答：

①化合物J的结构简式为_______________；

②化合物G中的官能团有______________；

③G→H为_______________反应(填反应类型)；

④写出反应D→E的化学方程式______________________；

⑤符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：_____________

A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜C．能与溴发生加成反应

【题目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4 ． 向上述溶液中加入足量铁粉，试回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式；
（2）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（3）产生气体的体积（标准状况）；
（4）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ．

A.配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊

B.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液

C.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D.在中和热的测定实验中，改变酸碱的用量后所求中和热的数值也随之改变