A. 氯水 B. 硫酸铜溶液 C. 氯化铁溶液 D. 食盐水

【题目】根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（ ）
A.某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣
B.某溶液 生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣
C.某溶液 有气体产生，则原溶液中一定含有H+
D.某溶液 有气体产生，则原溶液中一定含有CO32﹣

【题目】实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题．
（1）请写出该实验的实验步骤
①溶解 ②冷却 ③转移 ④⑤⑥摇匀
（2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：、 ．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因．
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响 ， 原因是：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响 ， 原因是： ．

A．用工业石蜡给瓜子美容 B．用工业酒精（含甲醇）配兑饮用酒

C．食用加碘盐预防碘缺乏病 D．食用亚硝酸盐超标的腊肉

A．标准状况下4.48L氧气

B．11g二氧化碳气体（CO2的摩尔质量是44g·mol-1）

C．0.5mol氨气

D．含NA个氢分子的氢气

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题．

（1）B物质的化学式为 ．
（2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D.在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
（3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为 ．
（4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是的质量．
（5）请按要求写出下列离子方程式：
生成沉淀A：
沉淀A与盐酸反应：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

（填操作名称）、洗涤。

④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：

Fe2++ ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

A.适当升高温度能促进FeCl3水解

B.加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度

C.加少量浓盐酸能促进FeCl3水解

D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉

请回答下列问题：

（1）写出实验室制取乙的化学方程式________________________。

（2）下列说法正确的是____________(填序号)。

① 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物

② 用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液

③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原

④ D单质在氧气中燃烧后的产物可用在防毒面具中作供氧剂

⑤ 鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一

⑥ DF的电子式为

（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是_______。

A．漂白剂 B．氧化剂 C．还原剂

（4）请用化学方法加以验证（3）中的氧化物，简要写出实验方法、试剂及预期可观察到的现象_______。

A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C.1 mol甲基的电子数目为7NA

D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA