【题目】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时4V正(O2)=5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系:2V正(NH3)=3v逆(H2O)

A. CO2 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO

A. 金属与非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性，称为过渡元素

B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

C. 118号元素是由自然界中元素衰变得到的

D. 同种元素的不同核素之间互称同位素

A. 通常状况下，苯是无色、有特殊气味的液体，燃烧时可产生浓烟

B. 通常状况下，苯与浓硝酸混合则剧烈反应生成硝基苯，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 苯和乙醇可以通过直接蒸馏进行分离

D. 苯有一种二氯代物

A. 元素周期表有8个主族 B. 短周期是指第1、2、3周期

C. ⅠA族的元素全是金属元素 D. 0族原子的最外层电子数均为8

A. 将碗筷高温蒸煮，可杀菌消毒 B. 对生活中的塑料垃圾进行焚烧，可防止“白色污染”

C. 食用含铁丰富的食物，可改善贫血症状 D. 误食重金属盐可立即服用大量的牛奶或豆浆解毒

A. 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

B. 熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素

D. 完全由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键

A. 乙酸是一种重要的有机酸，常温下是具有刺激性气味的液体

B. 乙酸的分子式为C2H4O2，与甲酸（HCOOH）互为同系物

C. 乙酸不能被酸性高锰酸钾稀溶液氧化

D. 乙酸官能团的结构式为－COOH

A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体

已知：

（I）相关金属单质的熔沸点

（II）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

请回答下列问题:

（1） 步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________________________________________________。

（2）步骤④中操作I的分离方法为蒸馏，得到副产品粗镉需控制温度为____左右。

（3）步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是_____________________________。

（4）写出步骤⑧中反应的离子方程式___________________________（任写一个）

（5）步骤⑨以Pt为电极进行电解，阴极的电极反应方程式为________________。

（6）分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为___________。