A. 铝 B. 铁 C. 氧 D. 硅

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.1mol H2O的质量为18g/mol
B.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.CH4的摩尔质量为16g

【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

A.AgI比AgCl稳定B.氯的非金属性比碘强

C.I－的还原性比Cl－强D.AgI的溶解度比AgCl小

A. CO、CO2均属于酸性氧化物

B. O2断键形成氧原子时需放出能量

C. CO 与氧原子形成化学键生成CO2 需要吸收能量

D. CO 与氧原子形成化学键过程中有电子转移

A.制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B.侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

C.合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D.合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3> H2CO3

C.热稳定性：NH3 < PH3D.还原性：S2－< Cl－

【题目】在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B,发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,测得生成1mol D,C的平均反应速率v(C)＝0.1mol/(L·min).试求：

（1）方程式中C的化学计量数x=________。

（2）5min内A的平均反应速率v（A）=________。

（3）5min时B的转化率为________。

（4）温度升高A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；压强增大B的转化率________。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是____________________________________________________________。

（2）氧化铜锌矿中含少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)__________Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

（3）物质A最好使用下列物质中的____________________。

A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。

（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是____________________。

（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式______________________________。

催化反应室中（压力2.0~10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：

（Ⅰ）CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90.7kJ·mol-1

（Ⅱ）2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol-1

（Ⅲ）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol-1

（1）催化反应室中的总反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)

①该反应的反应热△H=__________。

②催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是______________________________。

（2）已知：反应（Ⅰ）在300℃时的化学平衡常数为0.27。该温度下将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将__________（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）。

（3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为____________________。

（4）如图为绿色电“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

①该电池工作时，H+向__________极移动（填“正”或“负”）；

②a电极的电极反应式为________________________________________。