A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+

B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+

C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+

D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是____________________________；_______________________________。(请写两条)

（2）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－285.8 kJmol－1

②H2(g)===H2(l) ΔH2＝－0.92 kJmol－1

③O2(g)===O2(l) ΔH3＝－6.84 kJmol－1

④H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝44.0 kJmol－1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________________。

如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为45 t，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放的热量为________kJ(保留3位有效数字)。

【题目】将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H2 ， 锌和盐酸均恰好完全反应．求：
（1）6.50g锌的物质的量
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积．

TiO2→TiCl4→MgTi

已知：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJmol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.5 kJmol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝－141 kJmol－1

则④TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________________________。

【题目】用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A.3：2：3
B.3：1：2
C.2：6：3
D.1：1：1

A.1B.5C.7D.13

【题目】如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250mL 0.100molL﹣1 Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列 ．
（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是；步骤A通常称为 ， 此时应注意与相切，如果俯视刻度线，配制的浓度（填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度（填偏大、偏小或无影响）．
（3）下列关于容量瓶使用的说法正确的是
A.使用前须干燥
B.使用前先检查瓶塞不漏水
C.配好的溶液可以贮存在容量瓶中
D.热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E.容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．

由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。

若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为__________________(用含Q的代数式表示)。

A. 需要加热的反应一定是吸热反应

B. 不需要加热的反应一定是放热反应

C. 停止加热，反应就停止，该反应一定是吸热反应

D. 放热反应都会发光并产生火焰

A.1B.2C.3D.4