A.甲烷燃烧B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C.乙醇在一定条件下反应生成乙醛D.苯在一定条件下与浓硝酸反应

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，则平衡向正反应方向移动；

②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率升高；

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动；

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

A. 石墨电极是该电池的正极

B. 石墨电极上发生还原反应

C. Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+

D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

【题目】根据下图及描述，回答下列问题：

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示．试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ， 判断理由： ．
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ， 判断理由： ．

A.除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧化钠溶液充分振荡后，分液。

B.用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物

C.将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精

D.用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质。

A. 500s内用O2表示的平均速率为1.48×10-3mol/(L-s)

B. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

C. T1温度下N2O5的平衡转化率为50%

D. 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再平衡时 c(N2O5)>5.00mol/L

C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）①

2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）②

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g） ΔH＝－Q1kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H2（g） ΔH＝－Q2kJ/mol

C（s）＋H2（g）＝C2H4（g） ΔH＝－Q3kJ/mol

Q1、Q2、Q3均为正值，下列关系正确的是（ ）

A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2

A. 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA

B. 2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA

C. 273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA

D. pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

下列说法正确的是（ ）

A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b

C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b