①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

对上述两个反应，下列有关叙述正确的是

A. 反应①中碳元素被还原 B. 反应②中钛元素被氧化

C. 反应①中Cl2是还原剂 D. 反应②中TiCl4是氧化剂

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．2 mol NO中含2 mol氮和2 molO

C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D．1 mol O2 的体积是22.4L

A.NaB.H2OC.NaOHD.H2

【题目】“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是（ ）
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.发生的反应为2Na+Cl2═2NaCl

A. 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol

B. 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg(OH)2

D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g.

【题目】已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

实验步骤：

①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；

②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈;

③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭K;

④将液体(含CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液;

⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。

回答下列问题：

(1)写出步骤①中铜丝表面产生无色气泡的化学方程式_________。

(2)步骤②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_______。

(3)步骤③中瓶内红棕色气体消失的原因是_______。（结合化学方程式回答）

(4)步骤④中产生白色沉淀的离子方程式是_________。

(5)步骤④所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有____。

A. 二氧化碳 B. 食盐水 C. 蔗糖 D. 烧碱

【题目】同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（ ）
A.CH4
B.NH3
C.HCl
D.H2O

【题目】某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液．
（1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、 ， 烧杯、玻璃棒、药匙．
（2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为 ．
（3）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空． ①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯．
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．
③定容时俯视液面． ．