（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：

①B装置作用是______________________；

②D和E装置中有明显的实验现象分别为：_______________；_______________。能检验装置A的反应产物是______________；

（2）乙同学提出,根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2,为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计 方案(同一种仪器可重复使用).

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F 。

②能证明有SO2的现象是__________________;能证明有CO2的现象是___________________________。

③除去SO2的离子方程式为 _____________________________________________。

（3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1:1:2，写出A中反应的化学方程式________________________。

（4）利用重量法测定固体产物的质量之比,即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等。需要测定的物理量有______________________________________。(已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S)

（1）画出元素④的原子结构示意图__________；

（2）元素①形成的最简单有机物的化学式是__________；

（3）表中所列元素中非金属性最强的元素是__________（填元素符号）

（4）元素⑤形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________；

（5）元素③和元素⑥形成的化合物的电子式是__________。

A.NH4+B.NO2-C.NO3-D.有机氮

A. CH3CH2CHCl2 B. CH3CH (Cl )CH3 C. CH3CH2CH2Br D. CH3CH (Br)CH3

A.硫磺B.熟石灰C.胆矾D.石膏

【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（ ）
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=

①83号铋元素的最高化合价为＋5

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③最外层电子数≥4的元素均为非金属元素

④离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

A. 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B. 28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA

回答下列有关问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是_____________．

（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是__________--（选填序号）．

A．Cl2B．FeC．HNO3D．H2O2

（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价），下列说法正确的是_____（选填序号）．

A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

B．反应中，所有铁元素均被还原

C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂

D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应

（4）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：_______FeSO4+_______K2O2→_______K2FeO4+_______K2O+ _______K2SO4+_______O2↑

_____________

（5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+？ _____________________________________

（6）向含4 mol HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n(Fe)变化的示意图，并在途中标出各点的坐标值。______________