A. 合金为化合物 B. 合金是混合物具有金属特性

C. 合金都耐腐蚀 D. 合金的硬度一定比成分金属的低

程如图：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：

（1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、_________（填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于___________（填仪器名称）中加强热。

（2）步骤③中加入热水的作用是__________________________________。

（3）步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________。

（4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO47H2O的物质的量应为废水中六价铬(相当于CrO3)的物质的量的__________倍。

A. ①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤⑦

【题目】可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的vt图像如图，若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其vt图像如图：则①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧

C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑧

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

请回答下列问题：

（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式__________________________。

（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中 间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为__________________________，____________________________________。

（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。

根据图试建议控制氯化铵系数和温度：_____________、______________。

（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如

图所示。则NH4VO3在分解过程中____________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同时分解失去H2O和NH3

D．同时分解失去H2、N2和H2O

A. 1L，212.0g B. 950mL，201,4g C. 1L，201.4g D. 950mL，212.0g

【题目】实验室常利用反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4gCu参加反应时，计算：
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目；
（2）能生成多少升NO（标准状况下）；
（3）使生成的Cu（NO3）2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42g/ml的NaOH溶液体积．

已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为___________________________________________。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为________________。

（4）反应I时应先通的气体为__________，副产品X的化学式是_________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为______。

A.酸性KMnO4溶液B.溴水

C.NaOH溶液D.FeCl3溶液

A. 滴加酒精 B. 滴加食醋 C. 灼烧 D. 滴加食盐水溶液