（1）①常温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L-1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______。其原因是_____________________________。

② 常温下，硫化钠水解的离子方程式_____________________________。

（2）H2S能与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。

①常温下，NaHS溶液显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）

②常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2S溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。

（3）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源，该部分硫化氢用过量NaOH溶液吸收后，再以石墨作电极电解该溶液可回收硫，写出电解得到硫的总反应方程式（忽略氧的氧化还原）_______________；从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收硫、得到一定量的副产物，还具有的优点是___________。

A. 氨气、溴蒸气、氯气 B. 冰、干冰、冰醋酸

C. 汽油、甘油、煤焦油 D. 王水、重水、石灰水

【题目】某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质．
实验一：如图1，在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象．

回答下列问题：
（1）a处反应的化学方程式为 ， 计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为 ．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 ．
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 ．
（3）实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图2所示（加热装置和固定装置均已略去）．A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹．
（实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气．然后K1（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到现象可以确定U形管中空气已被赶尽．
（4）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为： ．
（5）如何证明D处聚集的是NO而不是H2？ ．

A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%

B.向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患

C.工业酒精因含甲醇故不能勾兑直接饮用

D.酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果

A. 3∶4 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-

D. 室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

A. 向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深

B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C. 反应2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率

D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

A.铝元素位于第3纵行

B.过渡元素在周期表中占10个纵行

C.第18纵行所有元素的最外层均有8个电子

D.第16纵行元素都是非金属元素

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A. 铜 B. 铁 C. 铝 D. 氖