【题目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为和，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表：

下列说法正确的是

A. 体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B. 反应达到平衡时， 和的转化率均为1

C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

D. 600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多

A. pH＜7的溶液不一定呈酸性

B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c()相等

C. 在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c()=c()

D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若，则溶液呈中性

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54

C.用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.用托盘天平称得某物质的质量为13.15g

【题目】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3﹣发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D和F反应可生成盐．气体D和A溶液反应生成白色沉淀．气体C为无色气体，气体E为红棕色气体．B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液．
请回答下列问题：
（1）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为 ．
（2）完成并配平下列离子方程式：Al+NO3﹣+H+→Al3+++H2O．
（3）D→C反应的化学方程式是 ．
（4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：（用化学方程式表示）．

A.pH=8的溶液B.含有OH-离子的溶液

C.c(OH-)＞c(H＋)的溶液D.NaCl溶液

A. 铝 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 蔗糖

【题目】在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ）

A. 乙=丁＞丙=甲 B. 乙＞丁＞甲＞丙

C. 丁＞乙＞丙=甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲

【题目】一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)＋3B(g) 3C(g)达到平衡的标志是（ ）

A. 容器内每减少1mol A，同时生成3mol C

B. 容器内的气体密度不再改变

C. 混合气体总的物质的量不变

D. 容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B

【题目】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X是周期表中半径最小的元素，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置 ． J的离子的结构示意图为 ．
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为（填元素符号）．
（3）元素的非金属性：ZQ（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有 ．
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．X2Z的稳定性比X2Q强
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与Z的单质反应的化学方程式为

【题目】在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，现将2mol N2和2mol H2通入该容器中反应，20s后生成0.8 mol的NH3，则H2的转换率是多少（ ）

A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%