【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1 ． 若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为；
（2）该气体所含原子总数为个；
（3）该气体在标准状况下的体积为；
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．

【题目】．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a KJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

已知：R1－CH＝CH－R2 R1－CHO＋R2－CHO

（1）F的名称是___________，C中含有的官能团的名称是______________。

（2）③的反应条件是_________________________。

（3）写出下列反应类型：⑥_________________，⑨______________。

（4）写出②反应化学方程式： ____________________________。

（5）写出⑩反应化学方程式：________________________________________。

（6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_________________________

（7）D的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：_______________________________。

A. 增大反应浓度，平衡常数随之增大

B. 两种物质反应,化学方程式的书写方式不同,平衡常数不变

C. 温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数

D. 浓度商Qc < Kc，v正 < v逆

A. FeCl3 B. H2SiO3 C. FeCl2 D. Fe(OH)3

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。

（3）判断滴定终点的现象是：_________________________________________________。

(Ⅱ).室温时,pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（4）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（5）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（6）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极__________，并写出电极反应式。正极反应__________,负极反应____________。若用此电池向外电路输送0.5mol电子，负极质量_______（填增重或减轻）____克。

A. 液氯 B. 石墨

C. 硫酸 D. 熔融的氯化钠

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4

①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHSO3 ④Fe(OH)2

A.②B.②③C.①②③D.①②③④