A.有4种

B.有3种

C.只有1种

D.有2种

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

（1）氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是__________，在导线中电子流动方向为________(用a.b表示)。

（2）负极反应式为__________________。

（3）电极表面镀铂粉的原因为__________________。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。

②知LiH固体的密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　

反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )

A. 平衡时，气体的总物质的量为17 mol

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为6mol

D. CO的平衡转化率为80%

【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法正确的是(　 　)

A. 若x＜4，则2c1＜c2

B. 若w3＝w1，可断定x＝4

C. 无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L-1·min-1

【题目】已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是(　　 )

A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1

B. 反应进行到10 min时，体系放出的热量为9.68 kJ

C. a点正反应速率小于逆反应速率

D. 25 min时，正反应速率增大

A. 氨气遇到浓硫酸会发生反应产生白烟

B. 1 L 1 mol·L-1的氨水中含有1 mol NH3·H2O

C. NH3具有还原性，一定条件下可被O2氧化

D. 氨气能使红色石蕊试纸变蓝

【题目】铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）
A.9.02 g
B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g

A. 干冰能用作冷冻剂

B. 氯化钠可用作净水剂

C. 味精可用作食品调味剂

D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

A. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0

C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0

D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0