A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.难溶于水且比水轻

C.能使溴水褪色

D.不易燃烧

A. 氯化钾溶液 B. 碳酸氢钙溶液

C. 氯水 D. 氢氧化钠溶液

A. 城市垃圾集中露天焚烧 B. 为使农作物丰产，大量使用化肥、农药

C. 推广使用清洁能源 D. 为缓解电力危机，多建火电厂

A. 有O2放电的a极为电池的负极

B. 有H2放电的b极为电池的负极

C. a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. b极对应的电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O

A.直馏汽油

B.裂化汽油

C.酒精

D.氢氧化钠

【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是 ， B是 ， E是 ．
（2）写出C元素基态原子的简化电子排布式 ．
（3）B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是（写化学式），其原因是 ．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是 ． （填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为 ．
（6）A与B形成的A2B2化合物含键（填“极性键”或“非极性键”），写出该物质的电子式 ．

A. MgO B. Fe2O3 C. Na2O D. CaO

【题目】氯气用途广泛，但在使用时，一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2，以提高效益，减少污染。反应为：O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)

完成下列填空：

（1）实验测得P0压强下，HCl平衡转化率α（HCl）随反应温度T的变化如图1所示，则正反应是____________反应（填“吸热”或者“放热”）。

（2）该反应在P0、320°C条件下进行，达平衡状态A时，测得容器内n(Cl2)=7.2×10-3mol，则此时容器中的n(HCl) =_____________mol。

（3）对该反应达到平衡后，以下分析正确的是____________________（选填编号）。

a．增加n（HCl），对正反应的反应速率影响更大

b．体积不变加入稀有气体，对正反应的反应速率影响更大

c．压强不变加入稀有气体，对逆反应的反应速率影响更大

d．如果平衡常数K值增大，对逆反应的速率影响更大

（4）氯元素能形成多种离子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相对大小如图2所示，写出B→A+C反应的热化学方程式（用离子符号表示）____________________；若有1.5molB发生反应，转移电子______mol。

A.环己烷中所有C—C—C键角均为120°

B.CnH2n+1Cl与CnHCl2n+1同分异构体数目相同

C.C原子与N原子之间可形成单键、双键和叁键

D.含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3-甲基己烷

【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是____；N2和H2的转化率比是____．反应放出的热量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。

（2）降低平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____，密度____．平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)．

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动．

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)．达到新平衡后，容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。