A. D单质着火不可以用泡沫灭火器灭火

B. 化合物Y和Z均为空气质量日报的主要污染物

C. 原予半径：D>B >C >A

D. 化合物W化学式为B2A4，在一定条件下W可以与X发生反应

A.稀硝酸B.氢氧化钠溶液C.氯水D.铁粉

请回答下列问题：

（1）A同学将甲、乙装置组合进行进行实验，其实验目的是探究______反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为____________。

（2）为检验C装置中反应生成物是否有氧气，装置B中盛放的试剂X应为______，装置D中碱石灰的作用是 _______；实验操作及现象是______。

（3）b同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I-的还原性弱于 SO2的现象为_____，发生反应的离子方程式是________。

（4）装置G中的现象是________，说明SO2具有____________性。

（5）为验证装置中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表:

A. 70.6

B. 73

C. 73.3

D. 74

A. SO3固体

B. Zn粉

C. K2SO4固体

D. CuSO4晶体

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2 ． 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是 ．
（2）实验室用装置E制备Cl2 ， 其反应的离子方程式为；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ．
（3）停止通气后，再给B，D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ， D： ．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） ．

【题目】卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：

（1）d为 ， 从d的水溶液中提取d的方法是 ．
（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为 ．
（3）a与H2反应的化学方程式为 ， b与H2反应的条件为 ．
（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次 ．

A. 物质的量mol B. 质量m C. 时间t D. 电流强度I

①把工厂烟囱造高 ②燃料脱硫 ③开发洁净能源 ④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料

A、①②⑤ B、①②③④ C、②③ D、②④⑤

【题目】将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是(　　)

A. 混合气体的密度

B. 混合气体的压强

C. 混合气体的总物质的量

D. 混合气体的平均相对分子质量