A. 苯和溴苯 B. 苯和汽油 C. 溴和四氯化碳 D. 硝基苯和水

A. 用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C. 油脂和蛋白质都是高分子化合物

D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

A.铁是地壳含量最高的金属元素

B.四氧化三铁是一种红棕色难溶于水的固体

C.铁与灼热水蒸气反应生成氧化铁和氢气

D.铁在氯气蒸汽中燃烧可生成FeCl3

A.铝在空气中能够稳定存在的原因是表面有氧化膜

B.钠能把铝从AlCl3溶液中置换出来

C.铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝

D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

A.毒性B.可燃性C.还原性D.漂白性

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是__________________________________。

②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________。

③已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，则需要调整pH＝_______ 时，开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。

(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。

A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大 　　B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)

(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。

(4) 锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。

Zn--K2FeO4 也可以组成碱性电池，与 Zn--MnO2电池类似。K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为__________________________________________________________，该电池总反应的离子方程式为___________________________________________________。

A. A B. B C. C D. D

A. 氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物

B. 因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

C. 氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应

D. 氧化铝能跟强的酸碱溶液反应

A. 二氧化碳、氯化氢、酸雨

B. 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘

C. 二氧化氮、一氧化碳、氯气

D. 二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘