科研人员将软锰矿（MnO₂含量≥65%，SiO₂含量约20%，A1₂O₃含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO₂含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
已知：ZnCO₃不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：

物质	Fe（OH）3	A1（OH）3	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.3	5.4	7.6	8.3
完全沉淀pH	4.4	5.2	8.0	9.6	9.8

请回答：
（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、A1₂（CO₄）₃等．试完成反应器I中生成CuSO₄的化学方程式（不须配平）：CuS++H₂SO₄→++CuSO₄+H₂O
（2）反应器II中发生反应的离子方程式为．
（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）₃沉淀的原因．检验ZnCO₃是否过量的操作方法是．
（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中（填代号）．a．氨水  b．氢氧化钠  c．MnO₂ d．稀硫酸
（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）₂，而不析出Mn（OH）₂，则滤液的pH范围为，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是．

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种高效、清洁，具有优良环保性能的新型燃料．工业上制备二甲醚时在催化反应室中（压强2.0～10.0MPa，温度230～280℃）进行的反应为：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1，
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1，
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1，
（1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=．
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．
a．容器中压强保持不变；b．混合气体中c（CO）不变；c．v_正（CO）=v_逆（H₂）；d．c（CH₃OH）=c（CO）
（3）在2L的容器中加入amolCH₃OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH₃OH（g）重新达到平衡时，CH₃OH的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）发生反应③，CO和H₂O（g）浓度变化如图所示．
①0～4min的平均反应速率υ（CO）=．
②若温度不变，向该容器中加入4molCO、2molH₂O、3molCO₂（g）和3molH₂（g），起始时D正

＜

＜

V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由．

已知LiFePO₄新型锂离子动力电池放电时总反应式为FePO₄+Li═LiFePO₄，则下列有关说法不正确的是（　　）

用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

下列判断不正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

下列有关实验的说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）