A. 阳极质量增加

B. 向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况

C. 电解过程中溶液的pH不断升高

D. 电解后两极产生的气体体积比为2∶1

A．制取NO气体 B．制取二氧化碳气体

C．制取氢气 D．制取氨气

A. 为人体内的化学反应提供原料

B. 为维持人体生命活动提供能量

C. 加强胃肠蠕动，具有通便功能

D. 人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中不能水解

A. 氢硫酸 B. 硫酸钠溶液 C. 漂白粉 D. 浓硫酸

(1)装置A在常温下制取SO2时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是________。

(2)装置B中发生反应的离子方程式为_________。

(3)装置C的作用是__________。

(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验己洗涤完全的方法是________________。

(5)请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO)制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O) 的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入______溶液，加入适最纯净的________调节3.2<pH<4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95% 酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。

[已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2 (5.8, 8.8); Cu(OH)2 (4.2, 6.7); Fe(OH)3 (1.1，3.2)]

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):

③CoCl2· 6H2O熔点为86℃,加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

(1)写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：______________。

(2)若不慎向“浸出液”中加过量NaC1O3时，可能会生成的有害气体是_______(填化学式)。

(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是_______，其使用的最佳pH范围是 ________(选填下列字母）。

A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5

(4) “操作1”是________。制得的CoCl2· 6H2O需减压烘干的原因是__________。

(5)为测定粗产品中CoCl2· 6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2· 6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是___________________。(答一条即可）

A.AB.BC.CD.D

A.1个，1个B.1个，2个

C.2个，1个D.2个，2个

(1)铅蓄电池放电时，PbO2作_______极。

(2)过程 I ,己知：PbSO4、PbCO3 的溶解度（20℃)见图 1; Na2SO4、Na2CO3的 溶解度见图2。

①根据图1写出过程I的离子方程式：_____________。

②生产过程中的温度应保持在40℃。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释原因：

i.温度降低，反应速率降低；

ii._______________(请你提出一种合理解释）。

(3)过程 II，发生反应 2PbO2 + H2C2O4=2PbO + H2O2 + 2CO2↑。PbO与 Al2O3性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。

(4)过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。电解Na2PbCl4溶液，生成Pb,如下图。

①阴极的电极反应式是____________。

②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______________。

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
（1）①将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL﹣1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式 ．
②将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： ．
（2）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．

③实验室中提供药品Na2S，MnO2、浓盐酸、KMnO4 ， 若要证明非金属性Cl＞S；装置A，B，C中所装药品分别为 ， 装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 ．
④若要证明非金属性：C＞Si，则A中加、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3 ， 则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为 ． （假设所通气体是过量的）．