【题目】标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ）
A.体积大小：④＞③＞①＞②
B.原子数目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞③＞①
D.质量大小：④＞③＞②＞①

A. 5 : 5 : 4 B. 1 : 2 : 3 C. 1 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 2

A. 反应过程中: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

B. V(HCl)=10.00mL时，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)

C. V(HCl)<20.00mL时，溶液不一定呈碱性

D. v(HCl)=30.00mL时，2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)

A. 已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g) =2CO(g),△H2,则△H1 <ΔH2

B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为:57.4kJ/mol

C. 在500℃，20MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-38.6 kJ·mol-1

D. 甲烷燃烧热的数值为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ·mol-1

【题目】Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列说法中，不正确的是（ ）
A.每生成1mol Fe3O4 ， 反应转移的电子总数为4mol
B.该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5
C.3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4L
D.x=4

A.稀硫酸B.氯水C.硫酸锌D.氯化铜

A.MgB.SC.ClD.Si

【题目】我国锑(Sb)的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑--般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原: :①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法正确的是

A. 每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的最之比为4: 3

B. 反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol电子

C. 反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

D. 反应②说明Sb的还原性比C强

【题目】在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（ ）
A.A与B两种气体的相对分子质量之比为m：n
B.同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
C.同质量的A，B两种气体的分子数之比为m：n
D.相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m

【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________．