A.商代后期铸造出工艺精湛的铜合金司母戊鼎，铜属于金属晶体

B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

C.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的，制作过程发生化学变化

A. N2 B. 酸性KMnO4 C. Cl2 D. H2

A. 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖

B. 油脂的皂化和乙烯的水化反应类型相同

C. C3H6Cl2有四种同分异构体

D. 某有机物的结构简式是 ，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应

已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。

请回答：

（1）K2Cr2O7中K元素的原子结构示意图为____________，化合价是_______________。

（2）往铬铁矿里通入氧气的主要目的是__________________。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有_____(填化学式)。

（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式

是________________________。

（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是____________________。

（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、__________ 、过滤、洗涤、干燥。

（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是_______________________。

A. 25oC时，镁条与0.1mol/L盐酸反应 B. 25oC时，镁条与0.2mol/L盐酸反应

C. 35oC时，镁条与0.2mol/L盐酸反应 D. 35oC时，镁条与0.3mol/L盐酸反应

A.在电解池的阴极发生还原反应

B.与电源负极相连的是电解池的阳极

C.电解池溶液中的阴离子移向电解池的阳极

D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能

结合流程图回答下列问题：

（1）溶液a、溶液b中主要溶质的化学式分别为_______________、______________。

（2）写出步骤①的化学方程式_______________________________。

（3）写出步骤②的离子方程式_______________________________。

（4）步骤③中化学反应可以发生的原因是_____________________。

（5）过硼酸钠晶体（NaBO3 4H2O）是一种优良的漂白剂，在 70℃以上加热会逐步失去结晶水。实验测得过硼酸钠晶体 的质量随温度变化的情况如右图所示，则T2℃时所得晶体的化学式为 __________。

A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2

C. pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）

D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

【题目】下列图中A、B、C、D、E均为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H，能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分 数为60%。回答下列问题：

（1）写出I的化学式是____________，化合物I中所存在的化学键是___________(填“离子”或“极性”或“非极性”)。

（2）反应①的化学方程式是_________________。

（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，产生气体的体积在标准状况下为___________L。

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________。

（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是________(单选)，欲检验其中的Fe2+的方案是__________(单选)。（均填序号）

A.滴加KSCNS溶液，溶液变血红色

B.滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色

C.加铁粉，溶液变浅绿色

D.滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色