【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ）。

A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

（1）Y原子核外共有______种不同运动状态的电子，T+离子价电子排布图为________。

（2）T元素在周期表的位置为__________。

（3）G、Q、R三种元素的氯化物的熔点如下表，G的氯化物明显高于其他两种的原因是__________。Q的氯化物高于R的氯化物，有同学猜想可能是因为其存在缔合分子，试写出其结构式____。

（4）硒（Se）与Z同一主族，Se原子比Z原子多两个电子层，则Se的原子序数为_____，其最高价氧化物中心原子的杂化方式为_____。该族2-5周期元素单质分别于H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是_____（填字母代号）。

a.+99.7KJ/mol b.+29.7KJ/mol

c.-20.6KJ/mol d.-241.8KJ/mol

（5）金属Q属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定Q原子在三维空间中堆积方式________（已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107）；晶胞中距离最近的Q原子可看作是接触的，列式计算Q的原子半径=pm______。（只列出计算式即可）

A. Cu B. HCl C. MgCl2 D. Al2(SO4)3

A.氧B.铝C.铁D.硅

A. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极区的电极反应为2H2O－4e－==O2＋4H＋，负极区溶液pH降低

D. 通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料

C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水

D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4 ?K2MnO4+MnO2+O2↑

A.推进垃圾分类处理B.将秸秆就地焚烧

C.加快开采化石燃料D.使用含磷洗涤剂

【题目】能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为mol，MgCl2的物质的量为mol，Cl﹣的物质的量为mol．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为molL﹣1 ．