A.碳酸钠B.碳酸钙C.氢氧化铝D.氧化钙

A.碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液B.盐酸和碳酸钠溶液

C.明矾溶液与烧碱溶液D.碳酸氢钠和澄清石灰水

Ⅰ.实验步骤

(1)配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当___________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

(1)按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝ mol·L－1；

市售白醋总酸量＝ g·100 mL－1。

(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

A.明矾B.干冰C.苏打D.尿素

【题目】我国的“神州七号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（ ）
A. He原子核内含有4个质子
B. He和 He互为同位素
C. He原子核内含有3个中子
D. He的最外层电子数为2，所以 He的化学性质活泼

A. 化石燃料脱硫、脱硝处理 B. 工业废水经处理达标排放

C. 废电子产品统一回收处理 D. 农作物秸秆就地露天焚烧

A.通过石油分馏得到石蜡、沥青等重油

B.石油分馏所得的各种馏分是纯净物

C.石油是各种碳氢化合物组成的混合物

D.通过重油裂化得到相对分子量较小、沸点较低的轻质燃料油

【题目】在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为mol，MgCl2的物质的量为mol，Cl﹣的物质的量为mol．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为molL﹣1 ．

（1） 铝灰用“水洗”的目的是______碱溶时，需在约90℃条件下进行，适宜的加热方式为_____。

（2）“过滤1”所得滤渣主要成分为_________。

（3）用下图左边装置制备CO2时，适宜的药品A 为________、B 为__________；“沉铝”时，通入过量CO2 发生反应的离子方程式为________。

（4）请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案: 称取一定质量“过滤2”的滤渣，放入烧杯中，____，静置，过滤、洗涤、晾干，得到NH4Al(SO4)2·12H2O [实验中须使用到3mol/L硫酸、(NH4)2SO4、蒸馏水、氨水、pH 试纸； 已知: NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5，几种物质的溶解度曲线见右上图]。

A. 海水淡化 B. 利用海水冷却 C. 海水提溴 D. 海水发电