A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCI

已知:①R—CHCH2R—CH2CH2OH

②RCH2CHO+R'CH2CHO

③F分子中的碳链上没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。

请回答下列问题:

（1）A、B均为一氯代烃,写出其中一种的名称(系统命名)____;M中的官能团名称为______。

（2）写出下列反应的反应类型:F→G________,D+GM________。

（3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为____________________。

（4）M的结构简式为____________;E的核磁共振氢谱有____种峰。

（5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有____种,请写出其中一种的结构简式:________________。

（6）参照上述合成路线,以苯乙烯()和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备

的合成路线：______________________。

A.推广共享公共工具B.大力开发化石能源

C.推广使用新型能源D.推广使用电子货币

①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu

②Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑

③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

④2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

A．① B．①② C．③④ D．①③

【题目】A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．

请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ， 它的最高化合价为 ．
（2）B的化学式（分子式）为 ， B和碳反应生成A和E的化学方程式是 ．
（3）C的化学式（分子式）为 ， D的化学式（分子式）为 ．

已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

请回答下列问题：

（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。

（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为_________________。

（3）装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。

（4）装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。

（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。

（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。

①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致______________________________。

②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________。

A.AB.BC.CD. D

【题目】在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(　 　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小

（1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________________．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________________．

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2molL﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3molL﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2molL﹣1，则该溶液的PH约为_____．

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

　ClO3﹣ +___Fe2+ +___ ____= __Cl﹣ + ___Fe3++ __ ____．

（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K2FeO4的流程如图1所示：反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明__________________________．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_____．

（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液来制备Na2FeO4，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为__________________________。

【题目】将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用(NH3)表示，下列反应速率正确的是

A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)