【题目】根据题意填空
（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣ 转化为N2 ， 从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O，Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2 ， 请将各粒子分别填入以下空格．
NO3﹣++→++该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol
Fe2O3（s）+ C（s）= CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式： ．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为L（标准状况）．

A. CO2、NH3、HCl B. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH

C. H3PO4、H2O、Cu D. H2SO4、HNO3、BaCl2

A.HNO3B.Na2CO3C.KOHD.CO2

①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③电离平衡常数 ④物质的溶解度

A.②③B.①④C.③④D.②④

【题目】用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO33H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．
（1）写出H2O2的电子式 ．
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为无毒物同时生成NH3 ， 写出反应的离子方程式： ．
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）： ．

烃A的分子量为92且所有碳原子都在同一平面上。一种由烃A制备水杨酸的过程如下:

（1）请写出由A生成B的反应方程式：_____________________________________________。

（2）在合成线路中，设计第③和第⑤这两步反应的目的是 ：__________________________。

（3）若与水杨酸相关的转化关系如下：

请写出下列反应方程式

由水杨酸生成D的化学反应方程式：_________________________________。

①处发生反应的化学方程式：______________________________________；

⑤处发生反应的化学方程式：________________________________；

该反应类型为：__________。

（4）请写出同时符合下列要求的水杨酸的所有同分异构体的结构简式：_________________。

①滴入FeCl3 溶液，混合液显紫色

②能发生银镜反应，不能发生水解反应

③苯环上一氯代物有两种

A. 用A表示的反应速率是0.3molL﹣1min﹣1

B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1

D. 在2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

42g 物质A的物质的量是________ ，0.5 mol物质A的质量是_________ 。

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

A. 水电离的c（H＋）：①＝②＝③＝④

B. 将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④

C. 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②