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如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质实验的装置图．

（1）写出制取乙烯的化学方程式：

CH₃CH₂OH

浓硫酸

170°C

CH₂=CH₂↑+H₂O

CH₃CH₂OH

浓硫酸

170°C

CH₂=CH₂↑+H₂O

．
（2）该反应中浓硫酸所起的作用是

催化剂

催化剂

和

脱水剂

脱水剂

．
（3）在圆底烧瓶中放入几块碎瓷片的目的是

防止暴沸

防止暴沸

．
（4）当乙烯通过C装置时，观察到溶液的颜色

溶液的紫色褪去

溶液的紫色褪去

．
（5）如某学生用该装置进行实验时，没有观察到B装置中橙红色的溴水褪色，分析产生这一现象的可能原因是

d

d

（填标号）．
a．乙烯未经过干燥             
b．乙烯不能跟溴水反应
c．乙烯跟溴水反应的产物也呈橙红色
d．反应温度过低，没有乙烯生成．

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A、B、C、D均为短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示．已知：B元素是地壳中含量最多的元素，它的一种单质，能供给呼吸、支持燃烧．

A	B
	C	D

（1）A的单质的电子式为

，通常情况下，它的化学性质

不活泼

不活泼

．
（2）B元素形成的两种单质的分子式为

O₂

O₂

、

O₃

O₃

．
（3）C的原子结构示意图为

．
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为

HClO₄

HClO₄

．

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实验室制取氨气有几种方法，
（1）当用NH₄Cl和Ca（OH）₂来制取氨气时应选用装置是

A

A

，其反应的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）收集氨气时应选用

向下排气

向下排气

法．
（3）写出检验氨气是否已经收集满的方法．

用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满

用一张湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝说明已收集满

（4）为了得到干燥的NH₃，用

A

A

干燥剂．
A、碱石灰     B、浓H₂SO₄      C、无水CaCl₂ D、P₂O₅．

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写出下列反应的化学方程式
（1）Al与NaOH溶液反应：

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑

（2）Na₂O₂与CO₂反应：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

（3）写出铁与水蒸气反应的化学方程式

3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高温  .

Fe₃O₄+4H₂

（4）写出碳酸钠水解的离子方程式

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；

（5）苯与溴反应的化学方程式

，反应类型

取代反应

取代反应

．

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