【题目】一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g）W（g）＋Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是（　　）

A. 增加了X的物质的量 B. 降低了温度

C. 增大了压强 D. 增大了Y的物质的量

A. c（CH3COOH）变为原来的1/10

B. c（H＋）变为原来的

C. c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D. 溶液的导电性增强

A.高韧薄层沥青罩面B.高强度耐腐蚀钢筋

C.隔震橡胶垫D.超高分子量聚乙烯纤维

已知：ZnO与Al2O3化学性质相似，既能溶于强酸又能溶于强碱

（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；

（4） “净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入___________溶液，调pH至4.5以达到净化除杂的目的。

（5）“净化除杂2”过程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有CaF2沉淀生成________________？（列式计算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。

（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为__________________。

A. Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B. K+、Na+、NO3-、HCO3-

C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

A. 钠浮在烧杯中的液面上 B. 钠沉在烧杯的底部

C. 钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D. 煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

【题目】如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是 ．
（2）反应中转移了0.04mol电子时；生成的MgCl2物质的量浓度为 ． （溶液体积保持不变）
（3）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）MgCl2和H2的总能量；此反应为（填放热反应或者吸热反应）．

A. 生成了一种强酸弱碱盐B. 弱酸溶液和强碱溶液反应

C. 强酸溶液和弱碱溶液反应D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

A.在实验中，温度计只使用2次

B.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

C.中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的种类和用量均无关

D.用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

A.第117号元素为金属元素

B.第84号及后面元素具有放射性

C.第8号元素的一种氢化物具有强氧化性，无还原性

D.第26号元素的某些化合物可用作净水剂