A.第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟B.碘的非金属性比氯弱

C.VA族中原子半径最小的是氮D.钠的金属性比锂强

A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 氨水

【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B.H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol

（2）若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）． 若所得混合液为中性，则a：b=_____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________________。

（3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：______________。

（4）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以__ （填“促进”、“抑制”）其水解。

（5）把氯化铝溶液蒸干并灼烧固体产物是______。

【题目】将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体．

【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体．

A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 做结论

【题目】在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ． （要求有解题过程）
（1）该盐酸的质量分数是多少？
（2）取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？